PROYECTO INTEGRADOR FINAL :3
Todo lo que se encuentra en nuestro alrededor son “sustancias químicas”, desde nuestras células hasta los compuestos más complejos y modernos creados por el hombre.
La síntesis química forma parte de muchas reacciones que se llevan a cabo de forma natural, sin embargo también puede ser artificialmente , lo que permite el desarrollo de métodos más eficientes y económicos que los naturales, así mismo esto permite obtener las sustancias que no se generan mediante un proceso natural como puede ser la obtención de plástico, aditivos o medicamentos.
Todas estas sustancias naturales o sintéticas se distinguen de nombres únicos que permiten diferenciarla de cualquier otra. Así se puede saber de qué sustancia se trata muy independiente de el lugar donde se encuentre, por lo tanto para esto las reglas de la nomenclatura son importantes en este caso.
¿Cual es la eficiencia de las reacciones Quimicas?
La eficiencia o porcentaje de rendimiento de una reacción es por lo tanto la relación que existe entre la cantidad de producto que se obtiene en el proceso real y la cantidad que se obtiene de manera teórica.
CONCENTRACIÓN PORCENTUAL
PARTES POR MILLON
MORALIDAD O CONCENTRACION MOLAR
m= nso/ Kg se Moles/Kg
NORMALIDAD
Porcentual en masa y volumen
La concentración porcentual es la relación que se establece entre una determinada cantidad de soluto y 100 partes de una solución; estas determinaciones son muy útiles debido a que se utilizan en mezclas cuya concentración no es constante.
MOLARIDAD
y
NORMALIDAD
Es Una unidad internacional usada para medir la cantidad de una sustancia .Un mol de una sustancia expresada en Gr es su peso molecular así ejemplo :un mol de cloruro de sodio (NaCl) son 58,5 gr
de sal por litro de agua.La molaridad de una solución se calcula dividiendo moles del soluto por los litros de la solución.EL Mol es una medida de la cantidad de sustancia del sistema internacional ,y la molaridad o concentración expresada en número de moles de soluto de soluto por litro de disolución .Es una medida de concentración muy utilizada en química y bioquímica ,siendo sus unidades más frecuentemente usados son mol /dm3(mol/L) .
¿Cómo se calcula la molaridad?
Calcular la molaridad de una solución acuosa que contiene 35g de cloruro de sodio (NACL) peso de molecular de esta sustancia es 58g/mol y se han usado 2 litros de agua.Datos : g=35 de cloruro de sodio (NaCL)
M = n / V = 0.6034 mol / 2 litros = 0.3017 mol/litro
Calcular la molaridad de una solución acuosa que contiene 60g/mol/y se han usado 6 litros de agua Datos:g=60 g de ácido nítrico (HNO3)
M = n / V = 0.9523 mol / 6 litros = 0.1587 mol/litro.
NORMALIDAD
La normalidad es una medida de la concentración de una solución y se define como la relación entre los equivalentes de una sustancia y los litros de una solución.
Los equivalentes se refieren a las cargas por mol de una sustancia: para el caso de los ácidos se refiere a la cantidad de cargas de los hidronio H+, para las bases a la cantidad de cargas negativos de los grupos hidroxilo OH- y para las sales se refiere a las cantidades positivas de los elementos metálicos que sustituyen los hidrógenos de los ácidos.
La normalidad, que se representa con la letra N, es una unidad de concentración química que expresa el número de equivalentes de un soluto que hay por cada litro de solución.
Se expresa en unidades de eq. L-1 o eq/L que se lee “normal” (i.e. una concentración 0,1 eq/L se lee 0,1 normal). la cantidad de equivalentes-gramos de soluto entre el volumen de la solución en litros
EJEMPLOS DE NORMALIDAD
Peso molecular del Na2CO3 = 106
2 Equivalente del Na2CO3 = peso molecular / nº de carga del catión de la sal = 106 / 2 = 53
3 Calcular la normalidad de una disolución de HCl que contiene 100 gramos de soluto en 3 litros de disolución. (Dato: peso molecular del HCl = 36,5).
4 ¿Qué disolución contiene mayor cantidad de ácido sulfúrico H2SO4, una 1 N o una 0,5 M?
5 Calcular la cantidad de NaOH necesaria
6 Calcular la normalidad de 3,5 gramos de NaCl en 600 gramos de disolvente sabiendo que la densidad de la disolución es 0,997 g /ml. (Dato: peso molecular del NaCl = 58,4).
El mol es una medida de la cantidad de sustancia del sistema internacional, y la molaridad o concentración molar es la concentración expresada en número de moles de soluto por litro de disolución.
La normalidad es una medida de concentración utilizada en la química de las soluciones. Indica qué tan reactiva es la solución de la especie disuelta, en lugar de qué tan alta o diluida es su concentración. Se expresa con los gramos-equivalentes por litro de solución (Eq/L). Actualmente, su empleo es poco frecuente.
La combustión es todo tipo de reacción química exotérmica (que genera calor), relativamente rápida y que se desarrolla en fases gaseosas o heterogéneas (líquido-gas o sólido-gas), están formados, principalmente, por carbono e hidrógeno y en ocasiones, por azufre.
A través de dicho proceso, se liberan grandes cantidades de energía térmica tanto de manera controlada (como en los motores de combustión interna) como descontrolada (en las explosiones).
COMBUSTION COMPLETA
Es una reacción en que se oxidan completamente los materiales combustibles, Para esto es necesario que intervengan las cantidades necesarias de comburente y de aire seco, produciendo compuestos oxigenados como dióxido de carbono, dióxido de azufre o vapor de agua.
Son aquellas reacciones en que aparecen compuestos que no se oxidan completamente (llamados también inquemados) en los gases de combustión. Tales compuestos pueden ser monóxido de carbono (CO), hidrógeno, partículas de carbono, etcétera.
NATURAL: se conocen como sólidos a los objetos que se presentan en este estado de la materia. Junto con los otros dos (líquido y gaseoso), conforman los tres estados posibles clásicamente reconocidos. Por ejemplo: diamante, hierro, arena, silice.
ARTIFICIAL: los combustibles sólidos artificiales son los aglomerados o briquetas, alcorque de petróleo y de carbón y carbón vegetal. Los aglomerados o briquetas son transformados a partir de los combustibles sólidos naturales. Las briquetas se obtienen aglomerando grano menudo y polvo de carbón
LAS REACCIONES QUÍMICAS Y EL EQUILIBRIO DINÁMICO
¿QUE SON LAS REACCIONES QUIMICAS ?
La definición de reacción química es muy sencilla. Los enlaces químicos entre átomos se rompen y se forman nuevos enlaces. En este proceso intervienen dos tipos de sustancias: las que tenemos inicialmente y conocemos como reactivos y las que se obtienen después de la reacción química, llamadas productos.
Diferencia entre cambio físico y químico
Como hemos explicado más arriba, las sustancias de nuestro alrededor están constantemente cambiando. Sin embargo, esto no siempre significa que se haya producido una reacción química.
También existen los cambios físicos, cuando las propiedades físicas de los materiales varían pero no lo hacen sus propiedades químicas.
Algunos ejemplos de cambios físicos son los cambios de estado de la materia, las mezclas, disoluciones o la separación física de sustancias.
Reacción de combustión del gas de cocina.
Reacción de óxido-reducción de las baterías de los autos.
Reacción de neutralización del ácido estomacal con los antiácidos.
Reacción del vinagre y la cáscara de huevo.
¿Qué es el equilibrio dinámico?
Existen reacciones, denominadas irreversibles, que se caracterizan por transcurrir disminuyendo progresivamente la cantidad de sustancias reaccionantes y terminar cuando alguno de ellos se agota (reactivo limitante). Así, los reactivos se transforman totalmente en productos.
En química, existe un equilibrio dinámico una vez que una reacción reversible deja de cambiar su relación de reactivos/productos, pero las sustancias se mueven entre los químicos a una tasa igual, lo que significa que no hay cambio neto.
Un ejemplo sería colocar un vaso con agua en un espacio pequeño y cerrado. El agua comienza a evaporarse saturando el aire del ambiente. Una vez que esto ocurre, el vapor de agua choca contra las paredes del vaso y se condensa, al mismo tiempo que continúa la evaporación del agua.
Cuál es la diferencia entre el equilibrio químico y el equilibrio dinámico?
El equilibrio químico describe el estado en el que las concentraciones de reactivos y productos no sufren ningún cambio, mientras que el equilibrio dinámico describe el estado en el que la proporción de reactivos y productos no cambiaHACE UNOS 2600 MILLONES DE AÑOS LAS CIANOBACTERIAS ADQUIRIERON LA CAPACIDAD DE PRODUCIR OXÍGENO A TRAVÉS DE LA FOTOSÍNTESIS AL INCORPORAR GENES DE OTROS ORGANISMOS
¿CUAL ES LA IMPORTANCIA?
¿cual es la importancia de la fotosintes?En la fotosíntesis se libera oxígeno, que será utilizado en la respiración aerobia como oxidante. La fotosíntesis fue causante del cambio producido en la atmósfera primitiva, que era anaerobia y reductora.
CONCLUSIÓN
La fotosíntesis es el fenómeno físico-químico consistente en la integración dinámica de átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno, proceso que da como resultado los compuestos orgánicos conocidos como carbohidratos.
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