ESTEQUIOMETRIA

CENTRO ESCOLAR PROFESOR GREGORIO 

DE

GANTE

ALEXANDER HUERTA DELGADO 

1D

 QUIMICA 11

MOL

El mol es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, ​​​ una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.

En cualquier sustancia (elemento o compuesto químico) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, el mol, símbolo mol, es la unidad del SI de cantidad de sustancia. Un mol contiene exactamente 6,022 140 76 × 1023 entidades elementales. Esta cifra es el valor numérico fijo de la constante de Avogadro, cuando se expresa en la unidad mol-1, y se denomina número de Avogadro.

NUMERO DE AVOGADRO 

Desde la revisión efectuada en la 26ª Conferencia General de Pesas y Medidas (CGPM) celebrada en el año 2018 la constante de Avogadro (símbolos: L, NA) tiene un valor exacto definido como 6,022 140 76 ×1023 mol−1. El número de Avogadro (símbolo: N0) equivale a la cantidad de 6,022 140 76 ×1023 expresada en notación científica, esto es 602 214 076 000 000 000 000 000 (seiscientos dos mil doscientos catorce trillones setenta y seis mil billones de unidades, una cifra mucho mayor que el número de granos de arena en todas las playas de la Tierra).

La constante de Avogadro es el factor de proporcionalidad entre el número de partículas o entidades elementales y la cantidad de sustancia. Al dividir la cantidad de entidades elementales, cualesquiera que sean, entre la constante de Avogadro se obtiene la cantidad de sustancia. Así, por ejemplo:

VOLUMEN MOLAR

El volumen molar de una sustancia, simbolizado Vm,1​ es el volumen de un mol de esta. La unidad del Sistema Internacional de Unidades es el metro cúbico por mol:

m³ · mol–1

Un mol de cualquier sustancia contiene  partículas.2​ En el caso de sustancias gaseosas moleculares un mol contiene NA moléculas. De aquí resulta, teniendo en cuenta la ley de Avogadro, que un mol de cualquier sustancia gaseosa ocupará siempre el mismo volumen (medido en las mismas condiciones de presión y temperatura).

Experimentalmente y mediante la ley de los gases ideales, se ha podido comprobar que el volumen que ocupa un mol de cualquier gas ideal en condiciones estándar (Presión de 105 pascales (1 bar), Temperatura de 273,15 K, 0 °C) es de 22,7 litros. Si se utiliza como presión 1 Atm (101325 Pa) en vez de 1 bar, este valor cambia y es 22,4 L (22.3983 L para ser más específicos).3​ Este valor se conoce como volumen molar normal de un gas.

MASA MOLECULAR

La masa molecular (masa molecular relativa o peso fórmula), cuyo símbolo es mf, es una magnitud que indica cuántas veces la masa de una molécula de una sustancia es mayor que la unidad de masa atómica. Su valor numérico coincide con el de la masa molar, pero habitualmente expresado en unidades de masa atómica (su unidad en el SI es el kilogramo), en lugar de gramos/mol. La masa molecular alude a una sola molécula, mientras que la masa molar corresponde a un mol (NA = 6,022 · 1023) de moléculas.

OBTEN LA MASA MOLECULAR DE LAS SIGUIENTES SUSTANCIAS 

SUSTANCIAS                        MASA MOLECULAR O MASA MOLAR 

Ca                                            40.1 x 1 mol=40.1 g/mol

NO2                                           14 X 1 mol= 14 g

                                                 15.9 x 2 mol= 31.8 g

                                                                     =  45.8g/mol

NaCl                                         23 x 1 mol = 23 g

                                               35.5 x 1 mol = 35.5 g

                                                                     = 58.5 g/mol

2 NH3                                       14 x 1 mol = 14 g

                                                    1 x 3 mol =    3 g

                                                                  2 x  17 g = 34 g/mol

C4H10                                    12 X 4 mol = 28 g

                                                 1 x 10 mol = 10 g

                                                                    = 38 g/mol