LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS

 LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS

Ley de las Proporciones Definidas:

La Ley de Proporciones Definidas o Ley de Proporciones Constantes es una ley enunciada por Louis Proust en 1799 y que afirma:

Cuando varias sustancias se unen para formar un compuesto, lo hacen siempre en una relación constante de masa.

Esto significa que en una determinada reacción, los reactivos se van a combinar siempre en el mismo porcentaje de peso independientemente de si la cantidad es grande o pequeña.

Esta ley tiene implicaciones importantes ya que por ejemplo, a la hora de determinar la fórmula molecular de un compuesto, podemos asegurarnos que los subíncides de cada elemento son fijos.

Ejemplos Aplicados de la Ley de Proporciones Definidas:

Ejemplo 1: calcular la proporción de masas en la reacción 2 H₂ + O₂ → H₂O.

• Supongamos que reaccionan 1 mol de cada sustancia:
• 1 mol H₂ = 2 gramos → 2 H₂ = 4 gramos
• 1 mol O₂ = 32 gramos
• Simplificando obtenemos que reacciona 1 unidad de masa de H₂ por cada 8 unidades de masa de O₂
• _{Por lo tanto los reactantes H2 y O2 reaccionan siempre en proporción 1 a 8}

Ejemplo 2: Para la reacción anterior (2 H₂ + O₂ → H₂O) disponemos de 25 gramos de H₂ y 300 gramos de O₂. Calcular el elemento que está en exceso y la cantidad sobrante.

• En el ejemplo anterior se determinó que el H₂ y el O₂ reaccionan en proporción 1 a 8, por lo tanto:

300 g O₂ / 25 g H₂ = 12 → como esta proporción es superior a 8 entonces el O₂ está en exceso

• Calculamos ahora la cantidad en exceso:

Para 25 g de H₂ deberían reaccionar 8 · 25 = 200 g de O₂. Por lo tanto tenemos un exceso de 100g de O₂.

Ejercicios:

Ejercicio 1: En la reacción (S + O₂ → SO₃) se conoce que reaccionan 2 gramos de S por cada 3 gramos de O₂ para dar 5 gramos de SO₃. En base a ello calcular:

• los gramos de O₂ necesarios para reaccionar con 10 gramos de azufre

• los gramos de oxígeno y azufre necesarios para obtener 200 gramos de SO₃